निम्न में लाल लिटमस पत्र को नीले में बदल देता है - ① सिरका ② बेकिंग सोडे का विलयन③ नींबू का रस ④ कोल्ड ड्रिंक्स

② बेकिंग सोडे का विलयन Solution बेकिंग सोडे का विलयन क्षारीय पदार्थ है, अत: लाल लिटमस पत्र को नीले में परिवर्तित कर देता है।

उदासीन विलयन में लिटमस विलयन का रंग होता है - ① लाल ② नीला ③ बैंगनी ④ गुलाबी

③ बैंगनी Solution उदासीन विलयन में लिटमस विलयन का रंग बैंगनी होता है।

जल में घुलनशील क्षारक कहलाते हैं - ① अम्ल ② क्षार ③ लवण ④ इनमें से कोई नहीं

② क्षार Solution जल में घुलनशील क्षारक क्षार कहलाते हैं, जो जलीय विलयन में OH-

निम्नलिखित में अम्ल है - ① CaO ② KOH ③ NaCl ④ HCl

④ HCl Solution HCl एक प्रबल अम्ल है जिसका PH मान 0 होता है।

निम्नलिखित में क्षार है - ① HCl ② NaOH ③ H2SO4 ④ HNO3

② NaOH Solution NaOH एक प्रबल क्षार है जिसका pH मान 14 होता है।

सल्फ्युरिक अम्ल का अणुसूत्र है - ① H2S2O7 ② H2S2O3 ③ H2SO4 ④ H2S2O8

③ H2SO4 Solution सल्फ्यूरिक अम्ल का अणुसूत्र H2SO4 है। जिसका उपयोग बैटरी में होता है।

गंधीय सूचक का उदाहरण है - ① प्याज ② वेनिला ③ हल्दी ④ [a] व [b] दोनों

④ [a] व [b] दोनों Solution गंधीय सूचक के उदाहरण प्याज, वेनिला का रस, लौंग आदि हैं।

लिटमस विलयन प्राप्त होता है - ① टैरिडोफाइटा ② जिम्नोस्पर्म ③ एंजियोस्पर्म ④ लिचेन

④ लिचेन Solution लिटमस विलयन लिचेन नामक पौधे के थैलेफाइटा समूह से प्राप्त होता है।

निम्न में प्राकृतिक सूचक हैं - ① हल्दी ② लाल पत्ता गोभी ③ लिटमस पत्र ④ उपरेाक्त सभी

④ उपरेाक्त सभी Solution प्रकृति द्वारा प्रदत्त सूचक प्राकृतिक सूचक कहलाता है। हल्दी, लाल पत्ता गोभी, लिटमस पत्र आदि इसके उदाहरण हैं।

निम्न में संश्लेषित सूचक हैं - ① मेथिल ऑरेन्ज ② फीनाफ्थेलिन ③ [a] व [b] दोनों ④ इनमें से कोई नहीं

③ [a] व [b] दोनों Solution मानव निर्मित सूचक को संश्लेषित या कृत्रिम सूचक कहा जाता है। मेथिल ऑरेन्ज व फीनाफ्थेलिन इसके उदाहरण हैं।

② अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है - ① लवण + H2② लवण + H2O ③ लवण + CO2 ④ लवण + जल +CO2

④ लवण + जल +CO2 Solution अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर लवण, जल व CO2 का निर्माण होता हैं। अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + H2O + CO2

अम्ल की धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है - ① लवण + H2O + CO2 ② लवण+H2O ③ लवण+CO2 ④ लवण+H2

① लवण + H2O + CO2 Solution अम्ल धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर लवण H2O व CO2 बनता हैं। अम्ल + धातु बाई कार्बोनेट → लवण + H2O+CO2

Class 10 Science Important Question Chapter 2 Model Paper PDF 1

previous year questions of acids, bases and salts class 10 pdf

class 10 science chapter 2 question answer

① ZnO है –
① क्षारीय ऑक्साइड
② अम्लीय ऑक्साइड
③ उभयधर्मी ऑक्साइड
④ उपरोक्त सभी

③ उभयधर्मी ऑक्साइड
Solution ZnO उभयधर्मी ऑक्साइड है। वे ऑक्साइड जो अम्लीय व क्षारीय प्रवृत्ति दोनों के साथ क्रिया करते है, उसे उभयधर्मी ऑक्साइड कहते हैं।

② अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –

① लवण + H₂
② लवण + H₂O
③ लवण + CO₂
④ लवण + जल +CO₂

④ लवण + जल +CO₂
Solution अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर लवण, जल व CO₂ का निर्माण होता हैं।
अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + H₂O + CO₂

अम्ल की धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –
① लवण + H₂O + CO₂
② लवण+H₂O
③ लवण+CO₂
④ लवण+H₂

① लवण + H₂O + CO₂
Solution अम्ल धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर लवण H₂O व CO₂ बनता हैं।
अम्ल + धातु बाई कार्बोनेट → लवण + H₂O+CO₂

सामान्यत: अधातु ऑक्साइड होते हैं –
① क्षारीय प्रकृति
② अम्लीय प्रकृति
③ उदासीन प्रकृति
④ उभयधर्मी

② अम्लीय प्रकृति
Solution सामान्यत: अधातु ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

अम्ल की धातु के साथ अभिक्रिया होने पर कौनसी गैस निकलती हैं –
① ऑक्सीजन गैस
② नाइट्रोजन गैस
③ हाइड्रोजन गैस
④ इनमें से कोई नहीं

③ हाइड्रोजन गैस
Solution अम्ल की धातु के साथ अभिक्रिया होने पर हाइड्रोजन गैस निकलती हैं।
अम्ल + धातु ⟶⟶ लवण + हाइड्रोजन गैस

Part 2

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Class 10 Chemistry Chapter 2 – Acids, Bases and Salts .
Acids Bases and Salts Class 10 Important Questions
CBSE Class 10 Science Chapter 2 Acids, Bases and Salts
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Acids, Bases and Salts Class 10 Important Questions with

RBSE Model paper Class 12 Political

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① ZnO है –
① क्षारीय ऑक्साइड
② अम्लीय ऑक्साइड
③ उभयधर्मी ऑक्साइड
④ उपरोक्त सभी

② अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –

① लवण + H₂
② लवण + H₂O
③ लवण + CO₂
④ लवण + जल +CO₂

अम्ल की धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –
① लवण + H₂O + CO₂
② लवण+H₂O
③ लवण+CO₂
④ लवण+H₂

सामान्यत: अधातु ऑक्साइड होते हैं –
① क्षारीय प्रकृति
② अम्लीय प्रकृति
③ उदासीन प्रकृति
④ उभयधर्मी

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① ZnO है – ① क्षारीय ऑक्साइड ② अम्लीय ऑक्साइड ③ उभयधर्मी ऑक्साइड ④ उपरोक्त सभी

② अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है – ① लवण + H2② लवण + H2O ③ लवण + CO2 ④ लवण + जल +CO2

अम्ल की धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है – ① लवण + H2O + CO2 ② लवण+H2O ③ लवण+CO2 ④ लवण+H2

सामान्यत: अधातु ऑक्साइड होते हैं – ① क्षारीय प्रकृति ② अम्लीय प्रकृति ③ उदासीन प्रकृति ④ उभयधर्मी

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① ZnO है –
① क्षारीय ऑक्साइड
② अम्लीय ऑक्साइड
③ उभयधर्मी ऑक्साइड
④ उपरोक्त सभी

② अम्ल की धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –

① लवण + H₂
② लवण + H₂O
③ लवण + CO₂
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अम्ल की धातु बाई कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करने पर उत्पाद प्राप्त होता है –
① लवण + H₂O + CO₂
② लवण+H₂O
③ लवण+CO₂
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सामान्यत: अधातु ऑक्साइड होते हैं –
① क्षारीय प्रकृति
② अम्लीय प्रकृति
③ उदासीन प्रकृति
④ उभयधर्मी